04/02/2025 14:20

Bài tập về Đồng vị Bài tập Hóa học 10

Bài tập tại nhà Đó là một tài liệu rất hữu ích mà pgdppieg.edu.vn muốn giới thiệu với giáo viên và học sinh lớp 10.

Bài tập 10: Homopare tổng hợp tất cả các lý thuyết, phương pháp và một số loại bài tập với câu trả lời đính kèm. Hy vọng, với tài liệu này, học sinh lớp 10 có nhiều tài liệu tham khảo và củng cố kiến thức để đạt được kết quả cao trong bài kiểm tra và bài kiểm tra sắp tới. Đồng thời giúp giáo viên có nhiều tài liệu giảng dạy hơn. Nội dung chi tiết mời bạn theo dõi bài viết dưới đây.

Bài tập tại nhà

I. Kiến thức lý thuyết về đồng vị

Các đồng vị là các nguyên tử có cùng số lượng proton nhưng các số notron khác nhau, do đó số lượng khối của chúng là khác nhau.

Ví dụ: Phần tử O có 3 đồng vị

Nguyên tử khối lượng trung bình

Công thức: $Tập thể dục trên các đồng vị của hóa học 10$

Trong đó a₁MỘT₂MỘT₃... là số lượng đồng vị.

- x, y, z, ... là % đồng vị.

Mẫu I. Tính % khối lượng của một đồng vị trong các phân tử

1. Phương pháp giải pháp

Hầu hết các yếu tố có trong tự nhiên là một hỗn hợp của các đồng vị bền

Áp dụng công thức: $Tập thể dục trên các đồng vị của hóa học 10$

- trong đó một₁MỘT₂MỘT₃... là số lượng đồng vị.

- x₁x₂x₃... là thành phần % của các đồng vị.

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị, bao gồm cả đồng vị ${} _ {35}^{79} br$ Kế toán cho số lượng 54,5%. Số lượng khối của các đồng vị còn lại là?

Gợi ý cho câu trả lời

Đặt a₂ là số khối của các đồng vị thứ hai.

Tỷ lệ tiền lương của nó là: 100 - 54,5 = 45,5

Chúng tôi có:

$Overline m = frac {{{a_1}. {x_1} + {a_2}. {x_2}}} {{{100}} = frac {{54.5.79 + {a_2} .45.5}} {{100}} => {A_2}$

Mẫu II. Tính toán số nguyên tử của các đồng vị trong một chất

1. Minh họa ví dụ

Ví dụ: Khối lượng nguyên tử trung bình của cả BO (B) là 10,812U. Số lượng nguyên tử khi có 94 nguyên tử là bao nhiêu?

Gợi ý cho câu trả lời

$bắt đầu {mảng} {l} Overline m = frac {{{a_1}. {x_1} + {a_2}. {x_2}}} {{{100}} = frac {{{a_1}. {x_1} + (100 - {x_1}). {A_2}}} {{{100}} = frac {{{a_1}. {x_1} + (100 - {x_1}). 11}}} {{100}} = 10.812 => {x_1} = 18,8% end {mảng}}$

Suy ra tỷ lệ phần trăm của số lượng ${} _5^{11} b$ Là: 100% - 18,8% = 81,2%

Do đó, số lượng nguyên tử ${} _5^{11} b$ Khi 94 nguyên tử là:

94.8.81.2/18.8 = 406 nguyên tử

Ii. Bài tập tại nhà

Câu 1. Khối lượng nguyên tử của B là 10,81. B trong tự nhiên bao gồm hai đồng vị ¹⁰Ban nhạc ¹¹B. Hỏi bao nhiêu phần trăm 11b trong axit boric h₃BO₃. Cho h₃BO₃ = 61.81.

Gợi ý cho câu trả lời

Giả sử % của ¹⁰Ban nhạc ¹¹B trong tự nhiên là x, y tương ứng.

Chúng tôi có hệ thống phương trình:

$Bắt đầu {mảng} {l} trái {started {mảng} {l} 10x + 11y = 10,81 x + y = 1 end {mảng} phải. => Trái {BEGIN {mảng} {l} x = 0.19 y = 0.81 end {mảng} phải. => % {}^{11} b = frac {{0.81.11}} {{{2 + 10,81 + 16.3}} khoảng 14,42 % end {mảng}$

Câu 2. Trong đồng vị tự nhiên ³⁷CL chiếm 24,23,% nguyên tử clo. Tính tỷ lệ phần trăm khối lượng ³⁷Cl ở HCLO₄ (Với hydro là đồng vị 1H, oxy là đồng vị 16O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của clo là 35,5

Gợi ý cho câu trả lời

Đặt số mol của HCLO₄ Như 1 mol, có 0,2423 mol ³⁷Cl

$=>% {}^{37} cl = frac {{37.0.2423}} {{1 + 35,5 + 16.4}}. 100% xấp xỉ 8.9205%$

Câu 3. Trong tự nhiên, Brom có 2 đồng vị ⁷⁹Anh bạn và ⁸¹BR có một khối nguyên tử trung bình là 79,92. Phần trăm thành phần của khối lượng ⁸¹BR ở NABR là bao nhiêu. Hình thức_Na = 23

Gợi ý cho câu trả lời

Gọi các đồng vị ⁷⁹BR là một%

=> Tỷ lệ phần trăm của đồng vị ⁸¹Br là 100% - một%

Khối nguyên tử trung bình của BR:

$= Frac {{79a.81 (100 - a)}} {{{100}}. 100% xấp xỉ 79,9 => a = 54.5$

Câu 4. Cho hợp chất XY₂ Được tạo bởi hai yếu tố x, y. y có hai đồng vị ⁷⁹Y: chiếm 55% nguyên tử và đồng vị ⁸¹Y. trong XY₂Tỷ lệ phần trăm của x là 28,51%. Tính nguyên tử trung bình của nguyên tử X, Y.

Gợi ý cho câu trả lời

X = 63,73

Y = 79,

Giải thích các bước:

Tỷ lệ phần trăm của các nguyên tử của ⁸¹Y = 100% 55% = 45%

Suy luận, khối lượng trung bình của y là:

$thanh {m_ {y}}$ = 79,55% + 81,45% = 79,9

Chúng tôi có:

% X = (x/x+2y) .100% = (x/x+79.9.2) .100% = 28,51%

⇒ x = 63,73

Câu 5. Trong tự nhiên, có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Phần trăm thành phần của khối lượng là ⁶³Cu trong Cucl₂ Bao nhiêu là (biết M Cl = 35,5)

Gợi ý cho câu trả lời

Giả sử % nguyên tử ⁶⁵Cu và⁶³Cu trong tự nhiên là x, y tương ứng

Chúng tôi có hệ phương trình

$Trái {BẮT ĐẦU {mảng} {l} x + y = 1 63x + 65y = 63.54 end {mảng} phải. => Trái {BẮT ĐẦU {mảng} {l} x = 0,73 y = 0,27 end {mảng} phải.$

Tỷ lệ phần trăm hàng loạt của ⁶³Cu trong Cucl₂ Trở thành:

${% ^{63}} Cu = frac {{0.73.63}} {{{{63.54 + 35.5.2}} = 31.18$

Câu 6. Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền ³⁷Cl và ³⁵Cl. Tính tỷ lệ phần trăm khối lượng ³⁷CL đang ở trong kclo₃ (với đồng vị ³⁹K, oxy là đồng vị ¹⁶O). Cho khối lượng nguyên tử trung bình của clo là 35,5.

Gợi ý cho câu trả lời

Giả sử % nguyên tử ³⁵Cl và³⁷CL trong tự nhiên là x, y tương ứng.

$Trái {BẮT ĐẦU {mảng} {l} x + y = 1 35x + 37y = 35,5 end {mảng} phải. => Trái {BEGIN {mảng} {l} x = 0,75 y = 0,25 end {mảng} phải.$

Tỷ lệ phần trăm hàng loạt của ³⁷CL trong KCLO₃ Trở thành:

${% ^{37}} Cu = frac {{0.25.37}} {{{39 + 35,5 + 16.3}} = 7,55%$

Câu 7. Carbon có hai đồng vị bền ¹²₆C và ¹³₆C và AC bằng 12, 01. Tính % khối lượng của hợp chất CO₂ (hình thức_Na = 23; M_O = 16)

Gợi ý cho câu trả lời

Gọi % các nguyên tử của 12c và 13c lần lượt là x và y

Chúng tôi có hệ thống:

$Hspace {0.167em} trái {BEGIN {mảng}}} x+y = 100 frac {12x+13y}}} = 12.01end {mảng} phải. x = 99 y = 1end {mảng} Right.hspace {0.167em}}}$

Xem xét 1 mol co₂ 1 mol c => m_C = 12,01

2 mol o => m_O = 32

Chúng tôi biết % nguyên tử = % nốt ruồi nên

Số mol là 12c là: 0,99,1 = 0,99 mol

%m_12c = (0.99.12,100)/(12,01+ 32) = 27

Câu 9. Các yếu tố bạc có 2 đồng vị trong tự nhiên ¹⁰⁷Ag chiếm 51.839% nguyên tử. Tính số lượng khối của các đồng vị còn lại trong AGCL bạc chiếm 75,254% về mặt khố. Cho Cl = 35,5

Gợi ý cho câu trả lời

Gọi cho khối nguyên tử của chai Ag M.

→%mag = m/(m+35,5) = 75,254%

→ M = 107.9575

Gọi số khối của các đồng vị còn lại X, đồng vị này chiếm 48.161%

→ 107,51,839% + X.48,161% = 107,9575 → X = 109

Trả lời: 109

Câu 10. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị ³⁵X và ³⁷X, chiếm 75,77% và 24,23% nguyên tử X. ¹¹Y và ¹²Y, chiếm 99,2% và 0,8% tương ứng, các nguyên tử y.

A) Có bao nhiêu loại phân tử XY trong tự nhiên?

b) phân tử trung bình của XY là

Gợi ý cho câu trả lời

X có hai đồng vị ³⁵X và ³⁷X
=> $Lớp phủ x; =; Frac {; 35,75,77; +37.24.23} {100} = 35,4846Approx35,5,5$

Đây là CL

Anh ấy có hai đồng vị 1y và 2y
=> $Overline y =; frac {1.99.2+2.0.8} {100} xấp xỉ1; (g/mol)$

=> Đây là H

1 nguyên tử H gắn vào 1 CL nguyên tử

+ Số cách để chọn các nguyên tử CL tương ứng với 2 cách để chọn tương đương với 2 đồng vị

+ Số cách để chọn Atom H: 2 cách để chọn tương đương với 2 đồng vị

=> Có 2.2 = 4 cách để chọn

Câu 12. Phần tử clo có hai đồng vị bền ³⁵CL chiếm 75,77% và ³⁷CL chiếm 24,23%. Tính toán khối giữa của clo?

Câu 13. Trong tự nhiên, có 2 đồng vị ⁶³Cu và ⁶⁵Cu. Nguyên tử trung bình của Cu là 63,546. Nguyên tử ⁶³Cu trong 31.773g Cu là gì?

Gợi ý cho câu trả lời

Giả sử % của ⁶³Cu và ⁶⁵Cu trong tự nhiên là x, y tương ứng.

Chúng tôi có hệ thống phương trình:

$Bắt đầu {mảng} {l} trái {started {mảng} {l} 63x + 65y = 63,5 x + y = 1 end {mảng} phải. => Trái {BEGIN {mảng} {l} x = 0,75 y = 0,25 end {mảng} phải. => ncus {o_4} = frac {{16}} {{{{63,5 + 32 + 16.4}}$

Câu 14. Trong tự nhiên, clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷CL có một khối nguyên tử trung bình là 35,5. Tính số lượng nguyên tử của đồng vị ³⁷Cl, trong 3,65 g HCl (đối với khối lượng mol của H = 1).

Gợi ý cho câu trả lời

Chúng tôi có tỷ lệ nguyên tử ³⁵CL:³⁷Cl = 1,5: 0,5 = 3: 1

N_HCl = 0,1 => n_Cl = 0,1

Răng hàm ³⁷Cl = 0,1.1/(1+3) = 0,025

=> Số nguyên tử ³⁷Cl = 0,025.6.02.10²³

Nguyên tử ³⁷Cl = 0,025.6.02.10²³ = 1,505.10²²

Câu 15. Hidro có một khối nguyên tử trung bình là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị ²H trong 9 gram nước (lập luận rằng chỉ có đồng vị trong nước ¹Tay ²H, cho ^MH₂O = 18).

Gợi ý cho câu trả lời

1ml có trọng lượng 1gam. Số nốt ruồi H₂O = 1/18 = 0,056 mol

H₂O -> 2h + o

Vì vậy, số mol H = 2,0056 = 0,112 mol. Số lượng nguyên tử H là 0,122.6.023.10²³

= 674576.10¹⁷

Gọi A, B tương ứng là tỷ lệ phần trăm của 1h và 2h

Chúng tôi có: A + 2B = 1,008

A + B = 1 => B = 0,008 (0,8%) => A = (99,2%)

Cảm ơn bạn đã xem bài báo Tập thể dục trên các đồng vị của hóa học 10 thuộc về Pgdppieeng.edu.vn Nếu bài viết này hữu ích, đừng quên để lại nhận xét và đánh giá việc giới thiệu trang web cho mọi người. Cảm ơn rất nhiều.

Link nội dung: https://cdsphagiang.edu.vn/bai-tap-ve-dong-vi-bai-tap-hoa-hoc-10-a72961.html