Axit, bazơ và muối. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Giải bài tập Hóa 11 trang 22, 23

Giải quyết 11 Bài 5 Giúp học sinh Lớp 11 Nắm vững kiến ​​thức về axit, cơ bản và tình trạng của các phản ứng ion trong dung dịch điện giải. Đồng thời, nhanh chóng giải quyết các bài tập của 11 chương 1 trang 22, 23.

Giải tập bài tập 11 Bài 5 Trước khi đến lớp, họ nhanh chóng thành thạo kiến ​​thức vào ngày hôm sau trong lớp học sẽ học, hiểu nội dung của nội dung học tập. Đồng thời trợ giúp giáo viên Tham khảo, nhanh chóng chuẩn bị kế hoạch bài học cho sinh viên của bạn. Vì vậy, đây là nội dung chi tiết của tài liệu, xin vui lòng tham khảo ở đây.

Giải quyết sách giáo khoa Hóa học 11 Trang 22

Câu 1

Viết phương trình điện giải của các chất sau: K₂S, na₂HPO₄Không₂PO₄PB (OH)₂Hbro, HF, HCLO₄.

Gợi ý cho câu trả lời

Một. K₂S → 2K⁺ + S^2-

b. Na₂HPO₄ → 2Na⁺ + HPO4^2-

HPO4^2- ⇆ h⁺ + PO4³

c. Không₂PO₄ → na⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- ⇆ h⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- ⇆ h⁺ + Po₄³

d. PB (OH)₂ Pb²⁺ + 2oh^-

Hoặc h₂PBO₂ 2h⁺ + PBO₂^2-

e. Hbro ⇆ h⁺ + Anh bạn^-

g. Hf ⇆ h⁺ + F^-

h. HCLO₄ ⇆ h⁺ + Clo₄^-

Câu 2

Một giải pháp với [H⁺] = 0,010 M. Tính toán [OH^–] và pH của dung dịch. Là môi trường của giải pháp này axit, trung tính hay kiềm? Xin vui lòng cho tôi biết màu của đầu gối trong giải pháp này?

Gợi ý cho câu trả lời

[H⁺] = 0,010m = 10^-2M ⇒ pH = -log[H⁺] = -log (1.0.10^-2) = 2

Môi trường của giải pháp này là axit (pH <7)

Thêm màu tím quỳ vào giải pháp này để quỳ sẽ chuyển sang màu đỏ

Câu 3

Một giải pháp với pH = 9.0. Tính toán độ răng của H⁺ Và oh^- Trong giải pháp? Vui lòng chỉ màu của phenolphtalein trong giải pháp này?

Gợi ý cho câu trả lời

pH = 9.0 [H⁺] = 10^-9

Hãy để phenolphtalein trong giải pháp này sẽ thấy phenolphtalein chuyển sang màu hồng (khi ≥ 8,3 phenolphtalein đổi màu)

Câu 4

Viết một phương trình phân tử và các ion ion rút ngắn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch của các cặp chất sau:

Một. Na₂Hợp đồng₃ + CA (không₃)₂

b. Feso₄ + Naoh (mỏng)

c. Nahco₃ + HCl

d. Nahco₃+ NaOH

e. K₂Hợp đồng₃ + NaCl

g. PB (OH)_{2 (r)} + HNO₃

h. PB (OH)_{2 (r)} + NaOH

Tôi. Cuso₄ + Na₂S

Gợi ý cho câu trả lời

Một. Na₂Hợp đồng₃ + CA (không₃)₂ → 2nano₃ + Caco₃

Sự thay đổi²⁺ + Đồng₃^2- → Caco₃↓

b. Feso₄ + 2naoh (mỏng) → Fe (OH)₂+ Na₂So sánh₄

Fe²⁺ + 2oh^- → Fe (OH)₂↓

c. Nahco₃ + HCl → NaCl + H₂O + co₂↑

H⁺ + HCO₃^- → h₂O + co₂↑

d. Nahco₃ + NaOH → NA₂Hợp đồng₃ + H₂O

HCO₃^- + Ồ^- → đồng₃^2- + H₂O

e. K₂CO3 + NaCl không có phản ứng

g. PB (OH)₂ (r) + 2hno₃ → PB (không₃)₂ + 2h₂O

PB (OH)₂ (r) + 2H⁺ PB²⁺ + 2h₂O

h. PB (OH)₂ (R) + 2naoh → Na₂PBO₂ + 2h₂O

PB (OH)₂ (R) + 2oh^- → PBO₂^2- + 2h₂O

Tôi. Cuso₄ + Na₂S → cus + na₂So sánh₄

Cu²⁺ + S^2- → cus

Câu 5

Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch điện phân chỉ xảy ra khi:

A. Các chất phản ứng phải là các chất hòa tan.

B. Các chất phản ứng phải là chất điện giải mạnh.

C. Một số ion trong dung dịch kết hợp có thể làm giảm nồng độ ion của chúng.

D. Phản ứng không thể đảo ngược.

Chọn câu trả lời đúng.

Gợi ý cho câu trả lời

Trả lời C

Câu 6

Kết tủa CDS được tạo thành trong các giải pháp sau:

A. CDCL₂ + NaOH

B. CD (không₃)₂ + H₂S

C. CD (không₃)₂ + HCl

D. CDCL₂ + Na₂So sánh₄

Gợi ý cho câu trả lời

- Câu trả lời B

CD (không₃)₂ + H₂S → CD + 2HNO₃

Câu 7

Viết phương trình hóa học (dưới dạng các ion phân tử và rút ngắn) của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch tạo thành kết tủa sau: CR (OH)₃ ; Al (oh)₃; NI (OH)₂

Gợi ý cho câu trả lời

CRCL₃ + 3naoh (đủ) → cr (OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Cr³⁺ + 3oh^- → Cr (OH)₃ ↓

Alcl₃ + 3naoh (đủ) AL (OH)₃ ↓ + 3 NaCl

Al³⁺ + 3oh^- → Al (OH)₃ ↓

Hoặc alcl₃ + 3NH₃ (dư thừa) + 3H₂O → Al (OH)₃ + 3NH₄Cl

Al³⁺ + 3NH₃ (dư thừa) + 3H₂O → Al (OH)₃ + 3NH₄⁺

Ni (không₃)₂ + 2naoh → Ni (OH)₂ + 2nano₃

Ni²⁺ + 2oh^- → NI (OH)₂ ↓